Question

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是______；

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是______；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是______．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法______．（3）操作Ⅱ的名称是______，所需使用的玻璃仪器是______．

Answer 1

分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；
（1）NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：碳酸钙；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体即调节pH至中性，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：Na₂CO₃；在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性；
（3）操作Ⅱ是分离碳酸钙与氯化钠溶液，所以为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒．