Question

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是______．（2）图中B点表示的意义是______．（3）上述反应过程用总的离子方程式可表示为：______．（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是______mL．

Answer 1

（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
故答案为：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，
故答案为：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO₂溶液；
（3）由反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
根据铝原子守恒，则n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5 或17.5．