Question

硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的原理

为什么产物是碳酸铁，二氧化碳，水和硫酸铵？这是个复分解反应吗？为什么不是“碳酸氢铁”和“硫酸铵”呢

还有 考不考虑双水解？求高手解答（请详细一点哦）

Answer 1

碳酸氢根是一个二元酸根，它既可以电离出氢离子和碳酸根离子，又可以水解出碳酸和氢氧根。而正二价的铁与碳酸根反应会有沉淀产生，这样就促进了碳酸氢根的电离。

加上由于碳酸氢根电离平衡向正方向进行，溶液里的氢离子的浓度就会增大，而浓度增大的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成水，更加促进了碳酸氢根的水解。而且由于碳酸氢根的水解平衡向正反向进行，溶液中的碳酸浓度增大，反过来又促进了正二价的铁离子与碳酸根离子结合生成沉淀，因此形成循环。

另一方面，当溶液中的碳酸浓度增大到一定程度时，即有CO₂气体逸出。

化学方程式为：FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+（NH₄)₂SO₄。

扩展资料

碳酸氢铵是一种白色化合物，呈粒状、板状或柱状结晶，有氨臭。碳酸氢铵是一种碳酸盐，所以一定不能和酸一起放置，因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳，使碳酸氢铵变质。

碳酸氢铵的化学式中有铵根离子，是一种铵盐，而铵盐不可以和碱共放一处，所以碳酸氢铵切忌和氢氧化钠或氢氧化钙放在一起。

碳酸氢铵的化学性质不稳定，受热易分解，加热至约60℃时，分解为NH₃21.5%，CO₂55.7%，H₂O22.8%组成的白色烟雾，能被热水分解。

有吸湿性，吸湿和受潮后放出刺激性的氨气味，干燥状态没有氨气味，在空气中易风化。在常压下有潮气存在时，36℃以上即开始缓慢分解，生成氨、二氧化碳和水。

在水中的溶解度为14%（10℃），17.4%（20℃），21.3%（30℃），其水溶液呈碱性，25℃时0.1mol·L⁻¹溶液的pH值7.8。

参考资料来源：百度百科--碳酸氢铵

Answer 2

产物应该是碳酸亚铁，二氧化碳，水和硫酸铵，而不是碳酸铁，二氧化碳，水和硫酸铵，更不会是“碳酸氢铁”和“硫酸铵”，LZ老师应该给你说过化学反应都要生成气体沉淀或弱电解质才行，其实老师指的是离子反应，离子反应的实质就是溶液中离子数量的减少，而通过生成气体沉淀或弱电解质可以达到这样的目的。如果照LZ生成“碳酸氢铁”和“硫酸铵”，明显不符合要求啊，这两个物质可全是强电解质离子型化合物。对于要不要考虑双水解的问题，主要看双水解的程度，碳酸氢根，亚铁离子，胺根离子互相促进的程度个人觉得相对与生成那四种产物的程度来说很小，应该不用考虑了，毕竟它不是主要矛盾。下面是从百度上复制过来的中学常见能发生“水解相互促进的反应”的离子对：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-、SiO32-等；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-【Mg（AlO2)2沉淀】；
NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO-等。

Answer 3

生成的是碳酸亚铁沉淀。
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
亚铁与HCO3-既然反应，就不能大量共存，所以不会生成 “碳酸氢铁”
这从本质来说是因为FeCO3溶度积小于Fe(OH)2，所以倾向于生成较为难溶的物质FeCO3
FeCO3是难溶的沉淀，并不容易被氧化
NH4HCO3中，由于NH4+水解作用可以部分抵消HCO3-水解的碱性，并且HCO3-水解相对CO3 2-来说并不剧烈，所以水溶液碱性不是很强，并且其中还有大量HCO3-存在，所以可以得到FeCO3沉淀，同时放出CO2

Answer 4

怎么会有碳酸铁……肯定会发生双水解的