Question

根据下列实验装置图（如图1）填空：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：

根据下列实验装置图（如图1）填空：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：______，现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（2）实验中小红收集氧气用如图2所示方法验满，这样操作的原因是______．（3）用E装置来收集氧气时，要想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，在水槽中应将集气瓶______；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是______，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．（4）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为______（填装置序号，下同），实验室中制取二氧化碳气体可选用的收集装置是______．（5）利用图3所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是______，气球的变化是______．

Answer 1

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，反应的化学方程式为：2h2o2
mno2
.

2h2o+o2↑；发生装置的特点是固液常温型的b装置；选择此装置要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件属于固液在常温下的反应；
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，故a中应加入稀盐酸；因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；检验二氧化碳用澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；如果用e装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应该通过长管-a进入集气瓶的底部，把空气从短管排出；
（3）b装置使用分液漏斗的优点是通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应的速率；c装置使用隔板放置固体，可以通过活塞控制装置内的气压使固液接触或分离，因此可以随时控制反应的发生和停止；
故答案为：（1）2h2o2
mno2
.

2h2o+o2↑；b；反应物的状态和反应条件属于固液在常温下的反应；
（2）稀盐酸；浓硫酸；澄清的石灰水；a；
（3）可以随时控制反应的发生和停止．

Answer 2

（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，生成水和氧气，其化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
②根据稀释前后溶质的质量不变．
设：需要30%的双氧水溶液为x，则
      100g×6%=x×30%
解之得：X=20g；
③在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，要用胶头滴管滴加，以免加入过多的液体，造成浪费；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑    20        胶头滴管；
（2）实验中小红收集氧气的方法是向上排空气法；由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，氧气自下而上，充满集气瓶，当瓶口有氧气时，说明氧气已收集满；故答案为：氧气的密度比空气大，且能使带火星的木条复燃；
（3）E装置来收集氧气，是用排水法收集氧气，想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，就要保持集气瓶竖直；为防止集气瓶内的氧气在取出水槽的过程中逸出，要先把毛玻璃片盖在集气瓶口，；故答案为：竖直扶正     毛玻璃片盖在集气瓶口；
（4）要制备干燥的氧气，就要除去氧气中有水分，可在氧气收集之前用F装置内加浓硫酸进行干燥，收集干燥的氧气则不能排水法收集，只能用向上排空气法收集；实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，由于二氧化碳既不溶于水密度又比空气大，所以收集方法为选案为C；故答案为：BFC      C；
（5）由于二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应生成碳酸钠和水，无任何现象；先打开氢氧化钠溶液的分液漏斗，瓶内二氧化碳气体，被吸收，瓶内气体体积变小，在外部作用下，气球变大；加入稀盐酸后，稀盐酸和反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体瓶内气体体积变大；故
答案为：先加氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸     先变大后恢复．