Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

A、根据v=

△c

t

计算出Y的速率为

0.16?0.12 10

2

mol/（L?min）=0.002mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确；
C、利用三段式，
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016  0.016   0
转化（mol/L） 0.006  0.006  0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01    0.012  
所以平衡常数K=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，故C错误；
D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误；
故选B．