Question

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下： 元素 A B C D 原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正价或最低负价 -4 +4 下列说法错误的是（　　）A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

Answer 1

根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si．二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6．根据化合价信息可知四种元素都有+4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N．
A．C、Si、S、N有+4价，故A正确；
B．C可从SiO₂中置换出Si，故B正确；
C．C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，故C错误；
D．氮元素形成的铵盐中含有离子键，故D正确．
故选C．