Question

高考化学题 请高手帮忙谢谢了

将7g铁粉投入到250ml某稀硝酸中，经充分反应后，测得铁和硝酸均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为2.24L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，在、则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少。请问这个题目怎么做谢谢

Answer 1

生成一种气体，铁与气体物质的量之比为5:4，铁至少变化2，如果氮化合价变化小于等于2不行（2*5>2*4），铁至多变化3价，如果氮化合价变化大于等于4也不行（3*5<4*4），所以氮只能变化3价，只能生成NO。
因为2*5<4*3<3*5,所以铁氧化产物必定为3价和2价混合。
设铁为4,那么NO为5。3*4-2*5=2，所以2的铁被氧化为3价，3的被氧化为2价，验证一下3*2+2*3=12=3*4，判断正确。O(∩_∩)O哈！
这就好办了。溶液中3价铁与2价铁之比为2:3。那就分别是0.05和0.075。
所以原来硝酸物质的量为0.05*3+0.075*2+0.1=0.4
浓度当然是1.6mol/l了。
打得很艰苦哦⊙﹏⊙

Answer 2

好题啊，=我想想，做好后给你发，呵呵