Question

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。（1）推断B在元素周期表中的位置： 。（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D 2 C形成过程 （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（5） 常温下 ，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

Answer 1

（1） 第二周期 第IVA族   （2）H 3 O + （3）Cl       （4）C(S 2 － )＞C(OH － )＞C(HS － ) （5）H 2 (g) + 1/2O 2 (g) ="==" H 2 O(l) △H=－286KJ·mol －1 (其他合理答案也对) (6) 2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + = 2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O

试题分析：“A元素原子核内无中子”，则A为 1 1 H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“C是地壳中含量最多的元素”，则C为氧元素、；“D是短周期中金属性最强的元素”，则D为钠元素；“F与E位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则F为氯元素、E为硫元素；（1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ；（2）A与C形成的10电子的阳离子化学式：H 3 O + ；（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D 2 C形成过程 。（4）D、E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为：C(S 2 － )＞C(OH － )＞C(HS － )。（5）反应的热化学方程式： H 2 (g) + 1/2O 2 (g) ="==" H 2 O(l) △H=－286KJ·mol －1 ；（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了，0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为5：2，据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + = 2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O。