Question

实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：（1）

实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：（1）瓶内浓盐酸的质量是______g；（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

Answer 1

答：（1）根据公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g，所以本题答案为：595；
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
（3）解：设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73       2
      x    0.54L×0.09g/L

73

x

=

2

0?54L×0?09g/L

因为 X=1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．