某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸:②150mL 25

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸:②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL);③... 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸:②150mL 25%的硫酸(p=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数).(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL.(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.______;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm-2cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(5)进行操作C前还需注意______. 展开
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和静心随Th
2014-12-06 · 超过77用户采纳过TA的回答
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(1)25%的硫酸的物质的量浓度C=
1000ρω
M
=
1000×1.18g/mL×25%
98g/mol
=3.0mol/L;
故答案为:3.0;
(2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,所以应选择1000ml的容量瓶;
故答案为:1000;
(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol,①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的体积V=
n
C
=
5.31mol
18mol/L
=0.2950L,即295.0ml;
故答案为:295.0;
D.烧杯和玻璃棒,正确的实验操作是:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;
故答案为:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;
(4)依据C=
n
V
,如果省略操作D,则溶质的物质的量n将会偏小,所配溶液的浓度将会偏小;
故答案为:偏小;
(5)容量瓶为精密仪器,物质在溶解或者稀释会放出大量的热,会损坏容量瓶,所以应将稀释后的硫酸冷却到室温;
故答案为:将稀释后的硫酸冷却到室温.
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