(1)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比______原子数目之比为______ 密度比为______
(1)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比______原子数目之比为______密度比为______氧元素的质量比为______(2)某气态氧化物化学式为...
(1)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比______原子数目之比为______ 密度比为______ 氧元素的质量比为______(2)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______(3)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为______从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为______(4)在标准状况下,w L氮气含有x个N2分子,则阿伏加德罗常数为22.4xW22.4xW(用W X表示)(5)将标准状况下的 a L HCl (g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g?cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是1000ab22400+36.5amol/L1000ab22400+36.5amol/L.
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(1)等质量的SO2和CO2,设质量均为m,物质的量之比为为
:
=11:16,都是三原子分子,原子数之比等于物质的量之比,即为11:16,含有的氧元素的物质的量之比是11:16,所以氧元素的质量之比是11:16,同温同压下物质的量与体积成正比,则体积之比为11:16,C.由ρ=
可知,摩尔质量与密度成正比,则密度之比为64g/mol:44g/mol=16:11,故答案为:11:16;11:16;16:11;11:16;
(2)RO2的物质的量的物质的量为
=0.02mol,其摩尔质量为
=64g/mol,R的相对原子质量为64-32=32,
故答案为:64g/mol;32;
(3)n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol;稀释前后,c1V1=c2V2,c2=
=1.2mol/L,
故答案为:0.8mol,1.2mol/L.
(4)标准状况下,WL氮气的物质的量为:n(N2)=
=
mol,
则阿伏伽德罗常数为:NA=
=
=
,故答案为:
;
(5)氯化氢的物质的量n=
,
氯化氢的质量m=nM=
,
溶液的体积V=
=
=
×10-3L,则c=
=
mol/L,
故答案为:
mol/L.
m |
64 |
m |
44 |
M |
Vm |
(2)RO2的物质的量的物质的量为
0.448L |
22.4L/mol |
1.28g |
0.02mol |
故答案为:64g/mol;32;
(3)n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol;稀释前后,c1V1=c2V2,c2=
3×2.0×10 |
50 |
故答案为:0.8mol,1.2mol/L.
(4)标准状况下,WL氮气的物质的量为:n(N2)=
WL |
22.4L/mol |
W |
22.4 |
则阿伏伽德罗常数为:NA=
N |
n |
x | ||
|
22.4x |
W |
22.4x |
W |
(5)氯化氢的物质的量n=
V |
Vm |
氯化氢的质量m=nM=
36.5a |
22.4 |
溶液的体积V=
m |
ρ |
1000g+
| ||
bg/cm3 |
22400+36.5a |
22.4b |
n |
V |
1000ab |
22400+36.5a |
故答案为:
1000ab |
22400+36.5a |
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