Question

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _ &n..

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _ （2）某工厂排出的尾气中NO x 的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO x +4xNH 3 =（3+2x）N 2 +6xH 2 O 若处理1× L（标准状况）该尾气需42.5gNH 3 ，则x= _ 。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。

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Answer 1

（1）4NH 3 +5O 2  =" 4NO" +6H 2 O （条件：加热，催化剂） （2）1.5  （3）2NO＋O 2 ＋4CO 4CO 2 ＋N 2

试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH 3 +5O 2 ="4NO" +6H 2 O （2）1×10 4 L尾气中NOx的体积为：1×10 4 L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH 3 的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol， 物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5； （3）NO 2 为中间产物，反应物为NO、O 2 、CO，产物为CO 2 、N 2 ，反应方程式为2NO+O 2 +4CO 4CO 2 +N 2 ；