Question

实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）需称量NaOH______g．（2）有以下仪器和用品：①

实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）需称量NaOH______g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是______（填序号）①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量 ③NaOH放入小烧杯称量（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长．⑤定容时俯视刻度．

Answer 1

（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，
故选③；
（4）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选②⑤．