A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）
A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素...
A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是______；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：______．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为______、______．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：______．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：______．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为______．
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（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，
①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，
X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，而使酚酞变红，
故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：
，
故答案为：NaOH、H2SO4；；
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：
NaAlO2溶液中AlO2-水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，
X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，而使酚酞变红，
故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：
，故答案为：NaOH、H2SO4；
；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：
NaAlO2溶液中AlO2-水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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