Question

用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2

用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

反应前：
MnO₂的质量为100g×25%=25g
KClO₃的质量为100g-25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g-83.3 g=16.7g
设已分解的KClO₃的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                16.7 g

245

x

＝

96

16.7g

x≈42.6 g
答：分解的KClO₃的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g．