Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断不正确的是（　　）A．表中a的值一定是2.8B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水C．生成物X中一定含有氢元素D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成

Answer 1

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A正确；
B、因表格中的数据可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃烧一定会生成2.4g水，故B正确；
C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故C错误；
D、根据化学方程式2C₃H₇OH+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O计算，设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为

2×60

6.0

＝

9×32

x

，解得x=14.4克，故D正确．
故选C．