Question

化学专家来 高中化学！！！！！！！！！！！！！

步骤二为什么有白色沉淀就是na2co3？caco3不是白色沉淀？ 还有步骤三只是检验氯离子 为什么就证明有nacl啊？

Answer 1

本题是个实验探究题，应根据假设来回答问题：
假设一是NaHCO3和NaCl
假设二是NaHCO3、NaCl和Na2CO3
所以不用考虑CaCO3等。所以步骤二有白色沉淀生成，就说明有碳酸根，也就是含有Na2CO3了。
步骤三只是一个验证性实验，就是在已经知道含NaCl的情况下，再确认一下。所以只需要检验氯离子，就可以了。Na+不需要检验，NaHCO3、NaCl和Na2CO3都含有Na+。
事实上，只要检验有没有碳酸根，就可以知道假设一和假设二那个正确了

追问

那为什么不用检验nahco3？我步骤二写检验它了

追答

假设一和假设二中都有NaHCO3，不用检验的，默认存在NaHCO3的。

追问

你说的有道理 我感觉这不是好题 考逻辑多过考化学知识

追答

不客气

Answer 2

因为本身实验设定就只有NaHCO3，不存在Ca元素。步骤二生成白色沉淀，只可能是BaCl2与NaCO3生成的，即可证明。
步骤三，若生成沉淀，证明还有氯离子，同时结合步骤二，即可证明是否含有碳酸钠。
分开步骤二和步骤三是分开证明，因为两个证明有相互干扰的离子，但只有将两个结合才能证明是否有碳酸钠。
望采纳。

Answer 3

实验本身说的就是Na2CO3，理论上是只有Na的。另外如果有原成分中本身就含有钙离子和碳酸根离子的话，加入了足量的蒸馏水，不就不能完全溶解了么。
证明了氯离子就说明有氯化钠，其实还是刚刚的说法，理论上只考虑Na，题目中也没有说有杂质啊。

追问

题目说"可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3" 题目都说是氯盐了 为什么还要检验氯离子？

Answer 4

步骤二，因为钡离子和碳酸根生产碳酸钡沉淀，所以有沉淀就证明有碳酸钠
步骤三，是为了验证C管中有没有氯离子，有沉淀就说明有氯离子？氯离子哪里来？就是氯气和碳酸钠在C管中反应了

追问

题目说"可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3" 题目都说是氯盐了 为什么还要检验氯离子？