Question

已知2Fe 2+ ＋Br 2 ＝2Fe 3+ ＋2Br － 。向100mL的FeBr 2 溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L，充分反应

已知2Fe 2+ ＋Br 2 ＝2Fe 3+ ＋2Br － 。向100mL的FeBr 2 溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl － 与Br － 的物质的量浓度相等，则原FeBr 2 溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L　 D．0.2 mol/L

Answer 1

A

试题分析：还原性Fe 2+ ＞Br - ，所以通入氯气先发生反应2Fe 2+ +Cl 2 ═2Fe 3+ +2Cl - ，Fe 2+ 反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br - +Cl 2 ═Br 2 +2Cl - ，溶液中含有Br - ，说明氯气完全反应，Cl 2 的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br - 没有反应，则c（FeBr 2 ）=0.5n（Br - ）=0.15mol，0.15molFe 2+ 只能消耗0.075mol的Cl 2 ，故有部分Br - 参加反应； 设FeBr 2 的物质的量为x，则n（Fe 2+ ）="x" mol，n（Br - ）="2x" mol，未反应的n（Br - ）="0.3" mol，参加反应的n（Br - ）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr 2 溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L． 故选A。 点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe 2+ ＞Br - ，通入的Cl 2 首先氧化Fe 2+ ，待Fe 2+ 全部被氧化后才氧化Br - ，判断Br - 是否完全反应，是解题的关键。