Question

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。　　①A元素最外层电子数是次外层

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB 2 反应可生成B的单质。　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　（1）A元素的最高价氧化物的电子式 　 　 。（2）B元素在周期表中的位置 　 　　 。（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

Answer 1

（1）                       （2）第二周期第ⅥA族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键） （4） SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl (5)          (6)  Cl  ; b、d

根据①可知A水碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO 2 反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。 （1）C的最高价氧化物是CO 2 ，含有极性键。 （2）氧位于第二周期第ⅥA族。 （3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。 （4）硫的低价氧化物是SO 2 具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。 （5）Na和S形成的化合物是Na 2 S，是由离子键形成的离子化合物。 （6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑： 1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强