Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

Answer 1

A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正确；
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．
故选A．