短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等.下列说法... 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等.下列说法正确的是(  )A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强 展开
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血刺月殇24eA
2015-01-31 · TA获得超过179个赞
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周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,根据元素在周期表中的位置知,X位于第二周期,Z位于第三周期,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X是C元素,则Z是S元素,W是短周期主族元素且原子序数大于S,所以W是Cl元素,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,则Y是Mg元素,
A.原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),故A正确;
B.Y离子有2个电子层、Z和W离子有3个电子层,所以Y和Z、W的简单离子的电子层结构不同,故B错误;
C.CCl4与MgCl2中化学键分别为共价键和离子键,所以其化学键类型不同,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,W的非金属性大于Z,所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱,故D错误;
故选A.
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