现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-

现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下列流程图... 现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下列流程图表示:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1______ 试剂2______ 试剂4______(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是______(3)加入过量试剂3的目的是______(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是______(填操作名称). 展开
 我来答
延鸿振xX
2014-09-21 · 超过62用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:123
采纳率:0%
帮助的人:61.2万
展开全部
(1)分离溶液中的Cl-,应加入AgNO3,分离溶液中的SO42-,应加入BaCl2[或Ba(NO32],如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2
[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得
溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,所以试剂1为BaCl2[或Ba(NO32],试剂2为AgNO3,试剂3为Na2CO3,试剂4为HNO3
故答案为:BaCl2[或Ba(NO32];AgNO3;HNO3
(2)硝酸的量不可加入太多,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,发生:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可通过测定溶液PH的方法判断发宁是否已经完全,
故答案为:测定溶液pH;
(3)加入过量的BaCl2[或Ba(NO32],在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案为:除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
(4)从溶液中获得固体,应将溶液进行蒸发,然后冷却结晶、最后过滤可得固体,故答案为:蒸发、冷却、结晶、过滤.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式