核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子).为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原

核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子).为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用.假设... 核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子).为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用.假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示.(1)碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为______;(2)碘酸钾中K:I:O的元素质量比为______;(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为______;(4)每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克?(要求:写出必要的计算步骤,计算结果保留一位小数)[问题分析]若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐______kg.[结论]日常服用加碘食盐______(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的,原因是______. 展开
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维它命1544
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(1)碘酸钾KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214;
(2)KIO3中钾元素、碘(I)元素、氧元素的质量比=39:127:(16×3)=39:127:48;
(3)KIO3中碘(I)元素的质量分数=
127
214
×100%≈59.3%
(4)根据含碘量为20mg/kg可知,1000g该食盐含I元素的质量为20mg,则每袋食盐最少含碘10mg,
设每袋该食盐含有碘酸钾的质量为xmg,
由I原子守恒可得,
I~KIO3
127  214
10mg   x  
127
10
=
214
X

解得x=16.9mg,
问题分析:利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中,含碘的最大质量是
50mg
2
=25mg;因为一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子),可使人体甲状腺中碘达到饱和,因该食盐的含碘量是50mg/kg,又因100毫克(不具放射性的碘原子),使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用.所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和;
结论:因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用,因为每天食用食盐约为6g,远小于2Kg.
故答案为:
[查阅资料](1)214   (2)K:I:O=39:127:48   (3)59.3%
(4)KIO3的质量为:20mg÷59.3%≈33.7mg
[问题分析]2 Kg
[结论]①不能 ②因为每天食用食盐约为6g,远小于2㎏(其他合理答案也可)
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