一定温度下,将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1时达到
一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测...
一定温度下,将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是( )A.反应方程式中的x=2B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
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A、t2时刻C的浓度增大,浓度不变说明平衡不移动,应是增大压强造成的,压强不影响该平衡,所以有x=1+1=2,故A正确;
B、加入催化剂C的浓度不发生变化,故B错误;
C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,故C错误;
D、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:
A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),
开始(mol/L):0.5 0.5 0
变化(mol/L):0.25 0.25 0.5
平衡(mol/L):0.25 0.25 0.5
所以平衡常数k=
=
=4,故D正确;
故选AD.
B、加入催化剂C的浓度不发生变化,故B错误;
C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,故C错误;
D、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:
A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),
开始(mol/L):0.5 0.5 0
变化(mol/L):0.25 0.25 0.5
平衡(mol/L):0.25 0.25 0.5
所以平衡常数k=
c2(C) |
c(A)?c(B) |
0.52 |
0.25×0.25 |
故选AD.
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