Question

化学沉淀溶解平衡，第五小题，三价铁离子浓度怎么算。大侠快来帮忙~

Answer 1

铁离子开始沉淀时OH-=³√ksp/0.1=2*10的37/3次方。ph=14-12.33+0.3=2，完全沉淀时oh-=³√ksp/0.001=2*10的35/3次方，ph=14-11.67+0.3=2.63
镁离子沉淀时OH=²√ksp/0.1=1*10的-5次方。ph=14-poh=9
所以ph值控制在3-8之间就达到要求

Answer 2

将FeCl3浓度0.1mol/L及Fe（OH）3的Ksp8.0×10^-38代入公式计算出Fe3+的沉淀时OH-的浓度为（我这里没有计算器，自己算算吧）
将MgCl2浓度0.1mol/L及Mg（OH）2的Ksp1.0×10^-11代入公式计算出Mg2+的沉淀时OH-的浓度为
计算出的两个值分别换算成ph值，这两个值之间的范围就是答案

Answer 3

Fe(OH)3 ＜===＞ Fe3+ + 3OH- Ksp=8.0*10^-38
1.0*10^-5 x
(1.0*10^-5)*(x^3)=8.0*10^-38
x=2*10^-11（mol/L）
pH=10.7

Mg(OH)2 ＜===＞ Mg2+ + 2OH- Ksp=1.0*10^-11
0.1 y
0.1*y^2=1.0*10^-11
y=1.0*10^-5（mol/L）
pH=5

因此pH调节到5~10.7之间