Question

关于工业生产硫酸的奇怪问题

工业制硫酸的最后一步要用98.3%的硫酸溶液吸收SO3,而不是用水，既然要制取硫酸，那么又用硫酸来吸收，生产出来的最终全都要用来去吸收SO3，不是白生产了吗？工厂从外面买来的98.3%的硫酸也是生产出来的啊。唉，太奇怪，想不通！如果是我逻辑上想错了，大家别笑话啊，请解释下，谢谢！
我先问下，工业上生产硫酸是不是用硫酸吸收SO3，如果是，不管硫酸多大浓度，那么效率太低了吧，这相当于用所需要的产物去做反应物

Answer 1

不用水吸收是因SO3溶于水产热后易形成酸雾,不利于吸收.生产的硫酸没有全部用来吸收SO3,不用买硫酸.SO3易被浓硫酸吸收,生成发烟硫酸,可用H2SO4．nSO3表示,n可大于1,从化学式可看出浓硫酸可以吸收很多SO3,可大于1:1吸收.

Answer 2

不是，工厂用较浓的硫酸（不足98%）吸收三氧化硫成为更浓的硫酸，然后就生产出了98%的最浓浓硫酸。

Answer 3

98.3%的硫酸溶液如果没有SO3溶在其中
会极易吸收空气中的水蒸气，而使得浓度降低

有SO3吸收其中，形成发烟硫酸(实质硫酸浓度大于98.3%，可以说大于100%)
能较好的控制（98.3%）这个浓度

吸收SO3的硫酸完全可以作为产品

Answer 4

因为硫酸溶于水要发热，如果用水来吸收SO3的话，放出的大量热是非常危险的。用98.3%的硫酸是为了生产98%的硫酸啦，所以一点都不矛盾。

Answer 5

因为用水吸收SO3，易形成酸雾，无法收集硫酸的小液滴；用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾。