求化学大神,第七题求解

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光明牛奶2
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Cr2O72-+ 14H++6e-=2Cr3++7H2O,
E(Cr2O72/Cr3+)
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH
显然电极电势随溶液pH的增大而减小
 
Cl2 +2e-=2Cl-,显然电极电势随溶液pH无关

附:该练习答案

无机及分析化学习题集及参考答案

 

 

第十二、十三章  氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中,磷(     )。

A. 仅被还原      B. 仅被氧化      C. 两者都有    D. 两者都没有

2.能够影响电极电势值的因素是(     )。

A. 氧化型浓度    B. 还原型浓度    C. 温度        D. 以上都有

3.用0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1 Sn4+组成的电极,其电极电势是(     )。

A. EΘ + 0.0592/2    B. EΘ + 0.0592   C. EΘ - 0.0592   D. EΘ - 00592/2

4.下列反应属于歧化反应的是(     )。

A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2           B. NH4NO3 = N2O + 2H2O

C. NaOH + HCl = NaCl + H2O       D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5.已知Fe3+ +e ≒Fe2+ ,EΘ= 0.77V,当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时,则溶液中必定是(     )。

A. c(Fe3+)<1     B. c(Fe2+) < 1     C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1     D. c(Fe3+)/c(Fe2+) < 1

6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池,若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势,则电池电动势ε为(     )。  

A. E1-E2       B. E1-2E2         C. E2-E1       D. 2E2-E1

7.对于电对Cr2O72/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其(     )。 

A. 电极电势下降    B. 电极电势上升   C. 电极电势不变   D. EΘCr2O72/Cr3下降

8.已知>>,下列物质能共存的是(     )。

A. Fe3+和Sn2+       B. Fe2+和I2     C. Fe3+和I         D. I2和Sn2+

9.下列银盐中,氧化能力最强的是(     )。

A. AgCl        B. AgBr      C. AgI       D. AgNO3

10. ,判断氧化剂

强弱的顺序是(   )。

A.         B.

C.         D.

11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为(   )

A.O2/H2O    B.MnO4-/Mn2+        C. Ag(CN)2-/Ag      D.AgCl/Ag

12. 下列离子中,S的氧化数最高的是 (     )

a.S2O32-          B.S2O72-        C.S2O62-               D.S2O82-

13.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当[Fe3+]=1mol·l-1,[Fe2+]=0.0001mol·l-1,且298.15K时,EFe3+/Fe2+  (   )。

A.1.01V         B.0.202V         C.0.889V        D.0.771V

14.碘量法测定铜的过程中,加入碘化钾的作用是(   )

A. 还原剂、配位剂、沉淀剂        B 还原剂、催化剂、沉淀剂  

C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂        D. 氧化剂、配位剂、指示剂

15. 对于电对Cr2O72/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其(     )。 

A. 电极电势下降          B. 电极电势上升

C. 电极电势不变          D. EΘCr2O72/Cr3下降

16. 原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║NiSO4(1mol·L-1)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势(    )。

A. 增加          B. 减少         C. 不变         D. 无法判断

17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,等量点在突跃范围内的位置也不同,等量点位于突跃范围中点的条件是(    )。

A. n1=1     B.n2=1     C.n1=n2        D.n1≠n2

18.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的(    )应落在滴定的突跃范围内,至少也要部分重合。

A. 电极电势     B.电势范围     C.标准电极电势    D.电势

二、填空题

1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是                                          

2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中,Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,组成原电池(已知 ,EΘCu2+/Cu= +0.337V   EΘZn2+/Zn= -0.736V)

(1)正极半反应为________________________________ ;

(2)负极半反应为________________________________;

(3)电池反应为________________________________ ;

(4)电池符号为_______________________________________________ ;

(5)电池的电动势为________________________________ ;

3.用离子电子法配平KMnO4与K2SO3在介质中反应的化学方程式(提示:主要产物为MnSO4和K2SO4

(1)氧化剂的离子半反应为________________________________ ;

(2)还原剂的离子半反应为________________________________;

(3)反应的离子方程式为________________________________ ;

(4)反应的化学方程式为________________________________;

4. 根据φ ΘMnO4-/Mn2+ =1.51V   φΘFe3+/Fe2+=0.771V   φΘCu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为                    ,还原剂还原能力的顺序是                      

5. 将下述反应设计为电池,Ag+(aq) + Fe2+(aq) D Ag(s) + Fe3+(aq),其电池符号为                             

三、判断题

1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。它是一个常数,不随温度而变化。(     )

2. 在歧化反应中,有的元素化合价升高,有的元素化合价降低。(     )

3.由于EΘAg+/Ag > EΘCu2+/Cu,故Ag的氧化性比Cu强。(    )

4.0.1 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1HCl中的[H+],故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时,HAc比HCl消耗的NaOH少。(    )

5.用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液,可用甲基橙作指示剂,终点时,溶液由红色变为黄色。(    )

6.电极的EΘ值越大,表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。(    )

7. 标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。(     )

四、计算题

1.计算Cd│Cd2+(0.10 mol·L-1)┃Sn4+(0.10 mol·L-1), Sn2+(0.0010 mol·L-1)│Pt在298K时的电动势E,并写出电池反应,标明正负极。           

已知,φ Θ(Cd2+/ Cd)= -0.403V。(10分)

2. 已知MnO4 + 8H + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O,,求当 = 1.0 × 10-3 mol·L-1和= 10 mol·L-1时,各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。

3.Fe3+ + e ⇌ Fe2+,EΘ= +0.771V,求mol·L-1,mol·L-1时,

4.计算下列反应的平衡常数:

              Fe2(aq)  + Ag(aq) = Ag(s)  + Fe3(aq)

  已知:,

 

习题参考答案

第十二、十三章  氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1—5  CDDDD      6—10  CABDC     11—15  DDBAA    16—18   ACB

二、填空题

   1.氧化还原指示剂,自身指示剂,专属指示剂

   2.(1)

(2)   

(3)   

(4)  

(5)1.1 V  

   3.(1)    

(2)

(3)

(4)

   4.KMnO4- Fe3+ Cu2+, Cu Fe2+ Mn2+

  5.(-)Pt│Fe3+(c1),Fe2+(c2) ┃Ag+ (c3) │Ag (+))

三、判断题

  1—5  +----        6—7  +-

四、计算题

  1.解:Cd2+  + 2e D Cd           

      Sn4+ + 2e D Sn2+              

     由Nernset公式,得到

                               

     因为<

所以电对为正极,电对为负极          

所以       

正极反应:Sn4+ + 2e D Sn2+                             

负极反应:Cd - 2e D Cd2+                

电池反应:Sn4+ + Cd D Sn2+  + Cd2+                

2.解:与电极反应对应的Nernst公式为:

其他物质均处于标准态,则有:

当mol·L-1时,

当mol·L-1时,

计算结果表明,MnO4的氧化能力随H浓度的增大而明显增大。

 3.解:

                = 0.771 +  = 1.01(V)

 4.解:因n = 1,所以

   

0595160
2015-07-14
0595160
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福建省化学会理事; 长期从事高中化学竞赛辅导工作。

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应该选择A
Cr2O72- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O
因为E(Cr2O72-/Cr3+)
=E0(Cr2O72-/Cr3+)+0.0592v/6 *lg{[Cr2O72-]*[H+]^14 / [Cr3+]^2}
=E0(Cr2O72-/Cr3+)+0.0592v/6 *lg{[Cr2O72-] / [Cr3+]^2}+0.0592v/6 *lg[H+]^14
=E0(Cr2O72-/Cr3+)+0.0592v/6 *lg{[Cr2O72-] / [Cr3+]^2}-0.0592*14v/6 *{-lg[H+]}
=E0(Cr2O72-/Cr3+)+0.0592v/6 *lg{[Cr2O72-] / [Cr3+]^2}-0.0592*14v/6 *pH
显然其它浓度不就时,即0.0592v/6 *lg{[Cr2O72-] / [Cr3+]^2为常数
只要温度不变,则E0(Cr2O72-/Cr3+)也不变
因此当pH增大
E下降
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2018-06-21
知道答主
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电极电势随ph溶液无关
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