Question

化学题两道。求讲解

只要上边一道吧 下边的不用了

Answer 1

盐酸滴入碳酸钠：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O
碳酸钠滴入盐酸：Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
那就是说，如果碳酸钠滴入盐酸，就立即会产生二氧化碳：盐酸滴入碳酸钠，先生成碳酸氢钠，再放二氧化碳。如果说盐酸的物质的量是碳酸钠的2倍以内，那么碳酸钠滴入盐酸时，碳酸钠消耗完所有盐酸，全部转换为CO2，剩下的不反应；盐酸滴入碳酸钠，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再反应生成CO2，如果盐酸量小于碳酸钠的量，那就一个泡也不冒，不符合题意；如果是1~2倍，那么会冒泡，但是产生碳酸氢钠导致这部分盐酸没有产生CO2，从而产生气体的量少。
回到这道题，碳酸钠有0.2mol，所以盐酸应在（0.2，0.4）之内，看四个选项，只有B符合，其他的都不行。

Answer 2

选B。1，将Hcl加入Na2CO3中首先反应为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHC03，因此在加入0.2molHCl后只生成0.2m0lNaHC03，则由题意Hcl的物质的量要大于0.2m0l，即量浓度大于1m0l/L。2，将Na2C03加入Hcl中则:Na2C03+2Hcl=C02+2NaCl+H2O，类1中分析可知只有在C（HCl）<2m0L/L时，1，2产生气体体积不同，综1，2，则只有B可选。
选择D，Mg离子物质的量为a mol，硫酸根的物质的量为2b mol，故钾离子的物质的量为2（2b-a) mol。
精锐教育长宁天山

Answer 3

选BC，当HCl过量，则反应式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
当Na2CO3过量，则反应式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
又Na2CO3有0.2mol,由题意HCl过量即HCl量大于0.2mol.又由于不同加入方法产生的气体数不同，所以HCl量小于0.4mol.HCl浓度1至2.

Answer 4

两种混合法产生的气体体积不同，说明盐酸的量不足以使碳酸钠完全生成二氧化碳，但是会产生二氧化碳。如果不生成碳酸氢钠，0.2mol碳酸钠对应了0.4mol盐酸，此时盐酸浓度为2mol/L，如果恰好只生成碳酸氢钠，0.2mol碳酸钠对应了0.2mol盐酸，此时盐酸浓度为1mol/L，而根据题意如果两者混合是有部分生成碳酸氢钠，有部分生成氯化钠，因此盐酸浓度值在0.1——0.2之间。

Answer 5

选择D，Mg离子物质的量为a mol，硫酸根的物质的量为2b mol，故钾离子的物质的量为2（2b-a) mol。