Question

673K,1.01x10^5Pa下,1mol气体A发生如下反应

673K,1.01x10^5Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),在一定条件下达到平衡,平衡混合气中A的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L.求:
X的值
求详细过程！！！
相信过程！！！

Answer 1

673K,1.01x10^5Pa下,1mol气体的体积为：673*22.4/273=55.2L
混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L，可知混合气体体积为63.9L
平衡混合气中A的体积分数为58.84%，
剩余A 的体积为58.84%*63.9L=37.6L
参加反映的A 的体积为55.2L-37.6=17.6L
反应增大的体积为63.9L-55.2L=8.7L
根据差量法
2A(g)=xB(g)+C(g) V
2 X-1
17.6L 8.7L
可知X=2