Question

请大家 指点

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定理，溶液总质量=盐酸质量+水的质量+样品质量-CO2的质量
∴生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
1molCaCO3在HCl足量的情况下，生成1molCO2
而CO2的物质的量n1=4.4/44=0.1mol=n2
M（CaCO3）=n2*100=10g
∴CaCO3的质量分数=10/12.5*100%=80.0%
（3）由（2）可知，样品中杂质的质量m1=2.5g
∴C混合物中的溶液的质量m2=108.1-2.5=105.6g
M（CaCl2）=0.1*111=11.1g
∴溶质的质量分数=11.1/105.6*100%≈10.5%

Answer 2

(1)12.5+50+50-108.1=4.4克
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
X Y 4.4
100/X=44/4.4
111/Y=44/4.4
X=10g
Y=11.1g
碳酸钙的质量分数=10/12.5=80.0%
(3)溶质的质量分数=11.1/(108.1-10+12.5)=10.5%

Answer 3

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看不懂啊

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满意请采纳*^_^*

追问

快点 谢了

你先把你做了的发过来

好吗？

追答

不好意思，我上课了，没办法现在做了发给你(>﹏<)下课可以么

追问

我们在考试啊

好吧

把你qq发过来

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亲，满意请采纳*^_^*