Question

羰基里的氧原子的sp2杂化轨道是什么样的？能分析一下吗？

Answer 1

和碳的sp2差不多吧，也是平面三角形构型，不过那两个轨道不是成键的电子，而是氧的两对孤对电子。碳氧双键和碳碳双键的外形差不多

——以上为原回答——

没有赞反而有踩的就离谱，我就是看到另一个人的回答不对才回答的，他的回答很明显停留在高中的简单的理论上，都涉及杂化了，还画两条线代表双键，一看就是错的。可能上面我回答的不容易理解，那我就再解释一下。

正常碳有4个价电子，烷烃中碳有四个键，因为是sp3杂化，4个电子都参与杂化，双键是sp2杂化，3个电子成键，三个键呈平面三角形，另一个电子处于p轨道（垂直于那三个键所处的平面)，和另一个碳上同样处于p轨道的未参与杂化电子平行排列，有部分重叠，形成π键（那三个键是σ键)。所以双键其实是一个σ键和一个π。

再看碳氧双键，碳同样是sp2杂化毫无疑问，对于氧，同样是sp2杂化，6个价电子，一个电子σ键，一个电子π键（未参与杂化，处于垂直的p轨道上)，剩下的两对电子相当于碳碳双键里的和别的原子成键的电子，不过氧电子已经够了，不需要和别人共用电子，所以也就不需要和别人成键，两个电子自己占据轨道位置，所以碳氧双键的构型就是和碳碳双键一样，只是把一边和碳成键的原子摘取，只留下一对电子而已，所以构型和碳碳双键一样，就好比水分子不是直线一样，因为氧原子的两对电子占据了两个位置，和成键的效果一样，所以不是直线，你不能因为是电子就觉得它可以忽略啊

我可能说的不太准确，但另一个人说的肯定不对

Answer 2