初三化学，谢谢
2个回答
展开全部
设消耗32g氧气需要红磷的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
点燃
4P + 5O2====2P2O5
124 160 284
x 32g y
124：160=x：32g x=24.8g
160：284=32g：y y=56.8g
答：
点燃
4P + 5O2====2P2O5
124 160 284
x 32g y
124：160=x：32g x=24.8g
160：284=32g：y y=56.8g
答：
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
是最后一题吗？
追答
磷的相对原子质量31.氧气相对分子质量是32.消耗1mol氧气就会消耗4/5mol的磷。消耗磷的质量=4/5x31g
得到2mol无氧化二磷，其质量=2/5x142g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
