Question

将50mL氯化钡溶液和49.0g10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合，恰好完全反应，试计算（得数保留三位有效

将50mL氯化钡溶液和49.0g10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合，恰好完全反应，试计算（得数保留三位有效数字）。
⑴原10%的硫酸溶液的物质的量浓度。
⑵生成沉淀的质量。
⑶假设溶液的总体积不变，反应后所得溶液的物质的量浓度

Answer 1

（1）v(H2SO4)=49/1.07=45.8ml=0.0458L；n(H2SO4)=49*10%/98=0.05mol
c(H2SO4)=0.05/0.0458=1.092mol/L
（2）n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.05mol m(BaSO4)=0.05*233=11.65g
（3）所得溶液为盐酸，n(HCl)=2n(H2SO4)=0.1mol,
V(总）=0.05+0.0458=0.0958L
c(HCl)=0.1/0.0958=1.044mol/L

Answer 2

C=n/v=0.O5/0.04579=1.09mol/L;mBaSO4=233乘以0.05=11.65g=11.7g;C HCl=0.1mol/95.794mL=1.04mol/L