向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 怎麼算呢
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H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]
将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
则 [S2-]=3.7×10^（-20）mol/L
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]
将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
则 [S2-]=3.7×10^（-20）mol/L
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