Question

高二化学，B怎么解释？谢谢。

Answer 1

由图2可知，未滴加醋酸前氢氧化钠的PH为13，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，当20ml氢氧化钠中滴加20ml浓度为0.5mol/L的醋酸时，醋酸远远过量，所以醋酸会电离出氢离子而使溶液显酸性，PH小于7，图中等于7，所以B错误

追问

怎么叫远远过量

追答

就是与氢氧化钠反应后还有很多醋酸多

追问

那加多少氢氧化钠是不过量，有算法么？

追答

看题目啊，题目已经告诉你氢氧化钠的浓度和体积，就根据化学方程式计算，醋酸有多余，多的多就过量多

氢氧化钠与醋酸的物质的量一样多，就不过量，刚好完全反应

追问

我就是想，醋酸电离不是可逆么，假如氢氧化钠那个氢氧根会促进醋酸向正向电离，可能产生超过自己物质的量的氢离子

追答

不会，你想的太多了，不可能超过

Answer 2

B错误。由图可知初始氢氧化钠浓度为0.1mol/L因此氢氧化钠物质的量为20ml/1000*0.1mol/L=0.002mol
当醋酸加了20ml也就是0.01mol此时醋酸物质量远大于氢氧化钠因此溶液显酸性。