在一定温度下，某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》。已知SO2、O2起始浓度分别为0.4
在一定温度下，某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》。已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(...
在一定温度下，某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》。已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19。试判断当打平衡状态时SO2的转化率
急！！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 展开
急！！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 展开
展开全部
设氧气转化了X，则二氧化硫和三氧化硫转化了2x，那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x，就可以得到一个方程
2x/(0.4－2x)(1-x)=19
既可解出x,算出0.4-2x再除以0.4乘以100%
这样就行了
2x/(0.4－2x)(1-x)=19
既可解出x,算出0.4-2x再除以0.4乘以100%
这样就行了
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
