Question

急！求解高一教科书（苏教版）上的一道化学题.

题目：将足量的澄清石灰水加入250ML碳酸钠溶液中，过滤，干燥后得到10克沉淀，求此碳酸钠溶液的物质的量的浓度。
我不知道这题该怎么解，请高手帮帮忙（要有过程！）
谢谢！

Answer 1

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCo3↓ + NaOH,
1 1
x 0.1mol
由此知x=0.1mol
生成碳酸钙物质的量为10/100=0.1mol,则反应消耗碳酸钠0.1mol，物质的量浓度为0.1/(250/1000)=4mol/L。

Answer 2

石灰水的成分是Ca(OH)2,跟碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（可以用这个方法来制取氢氧化钠）:

Ca(OH)2 + NaCO3 = CaCO3 + 2NaOH （方程式在解题时是一个给分点，一定要写出来）

题目中给的足量石灰水这个条件就说明原溶液中的Na2CO3完全反应掉了，生成了10gCaCO3，根据元素守恒和质量守恒，这10gCaCO3种的CO32-都来自于原来的碳酸钠，所以可以求解出原碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量=10/100=0.1mol

再根据c=n/v，碳酸钠溶液的物质的量的浓度=0.1mol/0.25L=0.4mol/l。

Answer 3

足量的澄清石灰水加入250ML碳酸钠溶液中所以将碳酸钠完全转化成碳酸钙沉淀了根据碳酸根守恒10g的碳酸钙物质的量是10/100=0.1mol所以碳酸根的物质的量就是0.1mol因此物质的量浓度就是0.1/0.25=4mol/l

Answer 4

因为澄清石灰水和碳酸钠会发生一下反应：
Ca(oH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

其中碳酸钙是沉淀

根据碳酸根守恒：
Na2CO3··········CaCO3
1mol·············100g
Xmol··············10g

解得：Na2CO3为0.1mol

所以碳酸钠溶液的物质的量溶度0.1mol/0.25L=0.4mol/L

Answer 5

生成碳酸钙物质的量为10/100=0.1mol

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCo3↓ + NaOH,
1 1
x 0.1mol
由此知x=0.1mol
所以反应消耗碳酸钠0.1mol，物质的量浓度为0.1moi/(0.25L/1L)=4mol/L

Answer 6

Na2CO3+Ca(OH)2→Na(OH)2+CaCO3↓
106 100
x 10g
x=106×10÷100g=10.6g
C=M/L=(10.6/106)/0.25(mol/l)=0.4mol/l
单位省了，你自己看着填吧