Question

高中化学平衡题

等物质的量的X（g)和Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：
X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s) △H<0,下列叙述正确的是
A.X的转换率越大，说明平衡常数K值越大
B.达到平衡时，反应速率2V正（X）=V正（Z）
C.达到平和后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后，升高温度或加入W都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

答案：AC

D为什么不对？ A不是应该是“平衡常数K值越大，说明X的转换率越大”吗？

Answer 1

先说D吧，W是固体，加入之后对反应浓度没影响，所以不会引起平衡移动，故D错。

A的说法也是正确的，反过来说是可能错的。因为K值大有可能是因为X浓度很高，那么实际是Y反应比较充分，也就是Y的转换率大，实际X在这种情况下转换率会比较小。

Answer 2

"加入W都有利于该反应平衡向逆反应方向移动“
错误
W是固态的，加入W不会增加生成物的浓度，所以加与不加一样
加Z才可以，所以D错误