Question

关于化学平衡及其移动的一些小疑惑，在线求高人解释

在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中，
如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3，那平衡应该怎样移动？
如果按压强使平衡移动的情况来看，平衡应该是向正反应方向移动的吗？
但是如果按浓度使平衡移动的观点来看，反应应该向正方向进行呀！平衡应该正向移动吗？
那这个反应这种情况平衡和反应分别怎样移动和进行呢？ 谢谢大侠解答。

另一问题，在2NO2=(可逆)=N2O4的反应中，如果恒温恒容冲入NO2，事实上NO2的转化率将会升高，但是这与“可逆反应中，增加某一种反应物的浓度，这种反应物的转化率将降低”这种说法不是有矛盾吗？

Answer 1

平衡向左移动 。 你说的反应物浓度降低是指a加b可逆c加d 型的方程式,不是那你说的那种。

Answer 2

1、左移。究竟应该按照浓度影响考虑，还是按照压强影响考虑？答案是：根据压强影响考虑是错误的！！！
原则是：只改变一种或者几种【不是全部】气体的浓度时【无论是否按照比例】，就只能够用浓度影响考虑；同等程度地改变所有气体的浓度时，才能够按照压强影响考虑。
2、“可逆反应中，增加某一种反应物的浓度，这种反应物的转化率将降低”其中还有一句：其它反应物的转化率升高。所以此结论适用于不止一种反应物（一般是指气体）的前提下。

Answer 3

1.若已达平衡，加入SO3，则逆向移动
2.若已达平衡，则增压正向移动，减压逆向移动
3.若已达平衡，则增加SO3浓度，平衡逆向移动
4.若已达平衡
增压正向移动，减压逆向移动
增加反应物浓度，平衡正向移动，
增加生成物浓度，平衡逆向移动
使用催化剂，平衡不移动
增加温度，平衡正向移动（该反应吸热）
（上述我的回答都是在已达平衡的情况下，再改变条件判断的，如果开始反应没有平衡，就看不出来如何移动）

5.事实上NO2是指的原来参与反应的NO2，而增加某一反应物浓度是指的所有的NO2，还有你后加的NO2。所以并不矛盾，但是为了避免歧义，不讨论事实上NO2，即原来那部分NO2

Answer 4

回

Answer 5

1.平衡逆向移动。原因：恒容冲入SO3，SO3浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动。窍门：压强的改变必须导致浓度改变，速率才会变，平衡才可能移动。在你冲入SO3的一瞬间SO3浓度增大，正反应速率增大；而其他两者浓度不变，逆反应速率不变；旧平衡被破坏，平衡移动