Question

高中化学题

在100ml的Febr2的溶液中。通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应下，溶液中有的三分子一溴离子被氧化成溴单质。求原Febr2溶液的物质的量浓度

Answer 1

我们不要从化合物的角度看，要从离子的角度看
设存在xmolFe2+ 2xmolBr-
因为还原性Fe2+比Br-强
所以Cl2加入后先氧化Fe2+，再氧化Br-
因为有1/3的Br-被氧化了
所以被氧化的物质是xmolFe2+，2/3xmolBr-
因为Cl2的物质的量是2.24/22.4=0.1mol
所以转移的电子是0.1*2=0.2mol
而Fe2+得到的电子是xmol，Br-得到的电子是2/3xmol
所以总得到了电子5/3xmol=0.2
解得x=0.12mol
所以原来有的FeBr2的物质的量是0.12mol
即浓度时1.2mol/L

Answer 2

给你提示一下，Fe2+先和氯气反应，它反应完了如果氯气还有剩余，就接着和Br-反应。注意下Fe2+和Br-的比是1:2，要是看不懂就跟同学商量下或者问老师，网上说不清楚
设原浓度是c
2Fe2+----Cl2
2 1
0.1c n1=0.05c
2Br------Cl2
2 1
0.2c/3 n2=0.1c/3
n1+n2=0.1mol
c=1.2mol/L