Question

请教物化帝。。

苯正常沸点353k,摩尔气化焓为30.77kj/mol。今在353k和标准压力下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的蒸汽（理想气体），计算，1）该过程苯吸收的热量Q和做的功W,2)苯的摩尔气化Gibbs自由能和摩尔气化熵，3）环境的熵变 ，4）判断上述过程是否可逆？
答案中Q=27.84kj我就不明白，为什么Q不等于H=30.77KJ。。。求该题详细解答
谢谢

Answer 1

向真空膨胀不做工。吸热等于内能变化。