Question

化学高手来帮忙：如何根据元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化性强弱？

化学高手来帮忙：如何根据元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化性强弱？谢谢啦~~
打了那么多字，挺辛苦的，先谢谢你，但是我想知道元素对应离子和单质的性质。

Answer 1

被我查到了哈哈
常用的判断方法
1.根据金属活动顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al...
原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

2.根据周期表
同主族从上到下如
F、Cl、Br、I
非金属单质氧化性逐渐减弱
对应阴离子还原性逐渐增强
同周期从左到右如
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

一般阳离子只谈氧化性，阴离子只谈还原性

Answer 2

元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素
（上→下）
最外层电子数 逐渐增多（1e→8e） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
主要化合价 最高正价逐渐增大
（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同
最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强

Answer 3

这个好复杂的，我就简单说吧，以下只限于主族
首先，同一周期的元素，由左至右，元素对应单质还原性减弱，氧化性增强，对应最稳定离子氧化性增强（金属），还原性减弱（非金属）
其次，对于同一主族，由上至下，元素对应单质还原性增强，氧化性减弱，对应最稳定离子氧化性减弱（金属），还原性增强（非金属）
副族大致遵循这个定律，但因为副族电子运动复杂，性质有变化
先给分吧，有什么问题发信息给我

Answer 4

单质↙还原性依次增强 ↗氧化性依次增强 离子看最外层电子数 大于4 易得电子 氧化性渐强 小于4 还原性渐强