Question

一道高中化学题，好的加分~

把过量铁粉加入到氯化铁和氯化铜组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤干燥，称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等，则原混合物中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为多少？
答案是2比7，为什么啊？解释一下！

Answer 1

离子反应式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
说明不溶物就是Cu，设生成Cu的质量与加入铁粉的质量为mg,则
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
m/64 m/64
Fe~Cu2+~Cu（从式子可以看出生成Cu的物质的量等于反应物中Fe物质的量)
那么用于与Fe3+反应的Fe的物质的量为(m/56-m/64)mol,由式子的Fe~2Fe3+，则Fe3+的物质的量为(m/56-m/64)*2mol，则Fe3+与Cu2+的物质的量比为
(m/56-m/64)*2 ：m/64 ，即为原混合物中氯化铁和氯化铜的物质的量之比
解得7：2