Question

PH值问题 高中

向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断
详细一点 请

Answer 1

以下是个人看法。
综合两条方程：Cr3++4OH《=可逆=》CrO2－+2H2O，0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL含Cr3+ 0.0025*2即0.005mol，1.0mol/L的NaOH溶液50mL含OH- 0.05mol，
0.005molCr3+生成CrO2－，耗OH- 0.005*4即0.02mol，则剩余OH- 0.05-0.02即0.03mol，混合溶液的体积大致不变，约为50mL+50mL=0.1L，即充分反应后溶液含氢氧根浓度为0.03/0.1即0.3mol/L，
又知当OH-浓度大于0.1mol/L时，溶液Hp大于13，所以，据题意判断，此题中溶液中可观察到的现象应为C．溶液为亮绿色

所以选C