Question

高中化学！

某脂肪酸0.01mol跟过量溴水发生加成反应，耗用溴的质量为3.20g；若把等量该脂肪酸在纯氧中完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量之和为0.34mol。则该脂肪酸是？
A．C17H31COOH B．C17H33COOH

C．C15H29COOH D．C15H27COOH

我要详细的解题过程~谢谢。。。

Answer 1

答案为A。
解析：
耗用溴的质量为3.20g可以求出，消耗3.2/2*80 = 0.02mol的溴。由比例0.01:0.02= 1:2 ，说明其中含有两个双键。
分子式可以这样写：CnH2n-3 COOH 。
CnH2n-1 COOH + （3n-1）/2 O2 ------n+1 CO2 + n-1 H2O
1 n+1 n-1
0.01 0.01*（n+1） 0.01*（n-1）
生成的二氧化碳和水的物质的量之和为0.34mol，即是
0.01*（n+1）+ 0.01*（n-1）=0.34
n=17
CnH2n-3 COOH为 C17H31COOH 。
答案为A

Answer 2

B，最快的方法是由于产物中CO2和H2O的总物质的量是0.34mol
所以有机物中0.01（nC+nH/2）=0.34mol
然后将4个选项中的C和H的物质的量代人得到B是正确的

Answer 3

反应的溴的物质的量：3.2/160=0.02mol
而脂肪酸的物质的量为0.01mol
所以该脂肪酸的不饱和度为2（含两个双键）
可以排除B和C
把A和D的分子式代入计算一下就可以得到正确答案A