Question

几道化学题（要详细过程）

1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶气体的质量比为
2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1，C2。C1 中含X 元素 75%，含 Y 元素 25%，C2 中含 X 元素 80%，含 Y 元素20%。若 C1 的化学式为 XY4，则 C2 的化学式为
3、由碳、氧两种元素组成的物质中，碳与氧的质量比为 3 : 5，则该物质可能是( )。
A. 由 CO 或 CO2 单独组成的纯净物
B. 由 CO 和 CO2 共同组成的混合物
C. 由 CO 和 C 共同组成的混合物
D. 由 CO2 和 O2 共同组成的混合物
4、某氮肥是含有杂质的硝酸铵(NH4NO3)，其中氮元素的质量分数为 38％，这种氮肥中可能含有的杂质是( )。
A. NH4HCO3 B. NH4Cl
C. CO(NH2)2 D. (NH4)2SO4

Answer 1

第一题：碳元素的质量比为 2 : 1，所以 碳原子它们的摩尔量之比为2:1 因为一 氧化碳和二氧化碳都是含有一个碳原子， 所以一 氧化碳和二氧化碳的摩尔量之比为2:1 然后就 分别乘以一 氧化碳和二氧化碳各自的 相对分子质量 也就是分别为28 和44 结果就是 28乘以2 ： 44乘以1 答案为14:11

第二题： 首先你的明白 C1 里含%75 的X是什么意思~ 它是说 质量分数%75
后面的也都是指质量分数 ， 你分别假设X、Y的相对原子质量 为x和y
由于C1的化学式是XY4 那么 你就可以由上面的质量分数 算出x和y

列式如下 x 4y
-------= 75% 还有一个是 --------=25%
x+4y x+4y
解得 x=12 y =1 所以X是碳 Y 是氢
然后你就设 c2里 碳原子n个 氢原子z个 那么
12 * n z*1
-----------=80% ----------= 20% 同样解方程组~
12n+z*1 12n+ z*1
解得c2为 C2H6 叫乙烷！

好累~
第三题： 用极限的方法和 假设的思想 加入全是 CO2那么 碳氧的比是
12:32 即3:8 再假设 全是CO那么 比就是 3:4 所以你说 答案是什么~
呵呵 C 其他的自己可以同样的思想去做。

第四题~ 和第三题的方法一样啊~
你先算出硝酸铵(NH4NO3） 中 N 的 质量分数 再
看它 与 38% 哪个大～ 如果大于38％ 那么和它混合的肯定的是含N小于 38％的物质～
终于回答完了～～～ 给我分哈～ 早饭还没吃呢～

Answer 2

1.碳的质量比为2：1，即n(CO):n(CO2)=2:1, m(CO):m(CO2)=2×28:1×44=14:11（即两瓶的质量比）
2、X、Y分别是C、H，C1为CH4，C2为C2H6
3、n(C):n(O)=3÷12：5÷16=4:5，可能为CO、CO2按分子数3：1的组合，故选B。
4、NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、CO(NH2)2、(NH4)2SO4的含N量分别为35%、7.7%、26.2%、53.3%、21.2%，可知NH4NO3含的杂质其含N量应35%高，选C。

Answer 3

打酱油

Answer 4

1、设第CO碳元素2A克，则CO2碳元素A克，可知CO质量为28*2A/12，CO2质量为44A/12，两者质量比为56：44（14：11），法二设CO中碳为2mol，CO2中碳为1mol可知CO为56克，CO2为44克
2、x/4y=75/25,x/ny=80/20,这两个式子联立方程组，可知n为3，它的化学式为xy3
3、质量比为3：5则物质的量比或者说个数比就是4：5，CO中个数比1:1，CO2中1：2，4：5介于两个值之间，符合要求，所以B合理，（不用物质的量计算可以用质量比算，关键是混合比值应介于最小值和最大值间
4、硝酸铵中N的含量是35%,说明这种杂质里的N元素含量要大于硝酸铵，只有C（46%）符合

我当做高中生来解答了，看样子这应是初中的题目，可无视物质的量计算方法，对混合物取值范围计算，直接用极限思维算最大值和最小值就可以，祝学业有成