高中化学 能不能帮我看看这个选项哪错了
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这两个溶液混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液
溶液显碱性
电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[OH-]+[CO3COO-]
物料守恒式：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
二式相减得到：[H+]=[OH-]-[CH3COOH]（其实就是质子守恒式）
移项得到：[OH-]=[H+]+[CH3COOH]
溶液显碱性
电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[OH-]+[CO3COO-]
物料守恒式：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
二式相减得到：[H+]=[OH-]-[CH3COOH]（其实就是质子守恒式）
移项得到：[OH-]=[H+]+[CH3COOH]
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根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);又因为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,所以图片上应该为等号
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醋酸的浓度＞氢离子浓度，因为醋酸是弱酸，电离出的氢离子很少，加上又被中和一部分，所以更少了，而且这是等浓度等体积
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