Question

高一化学题 要有解题过程 急急急急急急急急急急急急急急急急急急

1。氯气通入石灰乳中的漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比）为35%，若漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值是多少？

2.含有HCl 146克的稀盐酸与8.7克MnO2在加热的条件下充分反应，最多可以得到Cl2多少摩尔？在反应的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可产生沉淀多少克？

Answer 1

1、Ca(OH)2•3CaCl(ClO) •nH2O中的有效成分为CaCl(ClO），它与过量的HCl反应生成Cl2。显然构成CaCl(ClO）的阴离子为氯离子和次氯酸根离子，而氯离子和次氯酸根离子中氯离子的价态分别为+1价和-1价，HCl中氯离子的价态为-1价，次氯酸根离子与HCl中的氯离子歧化反应生成Cl2，则生成的Cl2的物质的量应与CaCl(ClO）的物质的量相同，即生成的Cl2的物质的量为Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O的物质的量的3倍，设Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O的物质的量为x,则生成的Cl2的物质的量3x,由题知生成氯气的质量和漂白粉质量之比为35%，Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O的摩尔质量为455+18n则其质量（455+18n）x，Cl2的质量为213x,
213x/（455+18n）x=35%,解得n=8.5
2、由反应的方程式4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O知HCl 过量，最多可以得到Cl2的量为8.7/87=0.1mol
由题知HCl中的cl全出转化为Cl2外其余的cl生成 Agcl,由氯元素守恒得生成Agcl的物质的量为146/146-0.1×2=0.8mol,则生成的Agcl的质量为
0.8×143.5=114.8g

Answer 2

1.实际上是一个化学方程式的配平。
8HCl+Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O=4CaCl2+3Cl2↑+(5+n)H2O。则213/（455+18n）=35%。得n=8.53
2.MnO2和HCl物质的量分别为0.1mol、4mol。根据
MnO2+4HCl==2H2O+MnCl2+Cl2↑
1 4 1
0.1mol 4mol xmol
显见HCl过量，以MnO2的量计算，可得Cl2为0.1mol。
计算产生的AgCl可用元素守恒法（以后会常用，比较简单）。
Cl-以Cl2形式减少0.2mol，则溶液中还剩余4-0.2=3.8molCl-，可生成3.8molAgCl，即3.8*143.5=545.3（g）。
小知识，本题中是AgNO3过量。如果在一个AgNO3溶液中，逐渐加入稀盐酸，则观察到的现象是产生白色沉淀，并增多，继续加入盐酸，则沉淀逐渐消失。主要因为过量盐酸会和AgCl反应生成可溶解的配合物。
提示：高中阶段需要掌握质量守恒、元素守恒、物料守恒、电荷守恒、电子得失守恒。以后都会学到或用到。

Answer 3

水平有限，我只能回答第二个问题：
反应方程式为：MnO2+4HCl=△=2H2O+MnCl2+Cl2，先分析：盐酸的式量为36.5*4=146，MnO2的式量为：55+16*2=87，即8.7gMnO2最多能反映掉HCl14.6g，生成Cl2的质量为7.1g，即0.1molCl2。现在溶液中仅剩下HCl（146-14.6=131.4g）及MnCl2(55+71)*0.1=12.6g。接下来加入硝酸银，发生如下反应：2AgNO3+MnCl2=2AgCl（沉淀）+Mn(NO3)2 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)，第一个反应生成的沉淀质量：0.1*143.5*2=28.7g，第二个反应生成沉淀质量：143.5/（131.4/36.5）=39.86g，故沉淀总质量为39.86+28.7=68.56g。