Question

高二化学在一定条件下，合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时，有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％

在一定条件下，合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时，有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％，则起始时冲入密闭容器中的N2和H2的物质的量之比为（）
A.3:2 B1:2 C1:3 D.2:3
请分析一下给出答案

Answer 1

先假设H2为12g
则参加反应的H2质量为6g
N2 + 3H2 互逆号 2NH3
28 6
x 6
28/x=6/6
x=28g
N2的总的质量=28g/0.25=112g
nN2/nH2=(mN2/MN2)/(mH2/MH2)=4/6=2/3

所以选D
希望我的答案对你有用

Answer 2

选D，
设N2有X mol,H2有n*X mol,依题意H2转化了n/2*X mol（50%），
则N2转化了n/6*X mol(转化量比等于系数比，说以氮气转化量等于氢气的1/3)
则N2转化率等于（n/6*X）/X等于25%，可算得n=1.5。
说以N2和H2的物质的量之比为1：1.5=2:3
故选D

祝你好运，朋友

Answer 3

先假设冲入密闭容器中的N2的物质的量为a mol,H2的物质的量为b mol
有50％H2转化为NH3,即参与反应的 H2为0.5b mol；
N2的转化率为25％，即参与反应的 N2为0.25a mol

N2 + 3H2 互逆号 2NH3
1 3
0.25a 0.5b

则有 1:3=0.25a ： 0.5b
a：b=2：3
所以选D