Question

现有200ml，H2SO4和Na2SO4的混合溶液

现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%H2SO4溶液(密度为1.35g/cm^3)多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?

Answer 1

先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：

对于Na2SO4来说，200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1

解得：V(稀) = 500mL

再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：

对于H2SO4来说，n(原有) + n(加入) = n(配制)，则有：

0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1

解得：V = 104mL

答案 需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸馏水稀释至500mL